Puskuriliuos

Hapot ja emäkset
  • Happo-emäsreaktio
  • Happo-emäs uuttamalla
  • K happo dissosiaatio
  • K dissosiaatio perustiedot
  • Happamuusfunktio
  • Puskuriliuos
  • pH
  • Proton affiniteetti
  • Autoionization
  • Hapot:
    • Lewis-happoa
    • Mineraalihaposta
    • Orgaaninen happo
    • Vahva happo
    • Superhappo
    • Heikko happo
  • Bases:
    • Lewis-emäs
    • Orgaaniset perusteella
    • Vahva perusta
    • Superbase
    • Heikko emäs
Tämä laatikko: näytä • puhua. • mod.

Se määrittelee puskuriliuosta liuos, joka vastustaa pH: n muutos tai kohtalainen lisäyksiä happoja tai emäksiä.

Nämä ovat yleensä ratkaisuja

  • heikon hapon ja sen suolan kanssa vahvan emäksen, tai päinvastoin,
  • heikon emäksen ja sen suolan vahvan hapon kanssa, tai
  • suolan, heikon emäksen ja heikon hapon
  • keskittynyt hapot ja vahvat emäkset.

Puskuriliuokset on laajalti käytetty analyyttinen kemia ja niissä prosesseissa, joissa on hyödyllistä tai tarpeellista stabiloimiseksi pH haluttuun arvoon. Ominaista tällainen ratkaisuja on puskuroiva voima, määritellään yleensä määrä vahvaa happoa tai emästä voidaan lisätä puskuriliuosta, jotta saadaan pH-vaihtelua yhtenäinen.

Puskurin pH ratkaisujen

Heikon hapon ja sen suola

Heikko happo HA vähän erottaa toisistaan tasapainodissosiaatiovakiot on

jossa se vastaa happodissosiaatiovakio

suola MA on sen sijaan täysin dissosioituu

Tuotteen anionisuolan on sitten edelleen taaksepäin dissosioitumisen heikko happo. Voit sitten lähentää tasapaino pitoisuus happo HA sen nimellisarvo ja tasapaino pitoisuus anioni liukenevat mitoitettu suola; ilmaus dissosiaatiovakio voidaan kirjoittaa muotoon

josta se on saatu, että

ja sitten

ja kun ne ovat päällekkäisiä, liuoksen pH on sama kuin pKa heikko happo.

Heikko emäs ja sen suola

MOH on vähän erottaa heikko emäs; tasapainodissosiaatiovakiot on

joka vastaa dissosiaatiovakio perus

suola MA on sen sijaan täysin dissosioituu

kationi M tuotteen suola on sitten edelleen taaksepäin dissosiaatio heikko emäs. Voit sitten lähentää tasapaino pitoisuus pohja MOH sen nimellisarvo ja tasapaino pitoisuus kationin liukenevat mitoitettu suola; ilmaus dissosiaatiovakio voidaan kirjoittaa muotoon:

josta se on saatu, että

ja sitten

ja kun ne ovat päällekkäisiä, liuoksen pH on sama kuin täydennys 14 pKb heikko emäs.

Vertaamalla puskuroitu ja puskuroimaton

Ja lisäämällä 0,01 mol / l vahvalla hapolla tislattua vettä pH muutetaan 7 2. hyppy on 5 yksikköä, joka vastaa lisäystä 100000 kertaa pitoisuus H-ionien ilmaiseksi.

Lisäystä varten sama määrä vahvaa happoa puskurissa, joka sisälsi 0,1 mol / l etikkahappoa ja 0,1 mol / l natriumasetaattia pH muuttui 4,75-4,65. Hypätä vain 0,1 yksikköä.

Buffer järjestelmien yleisessä käytössä

  • Etikkahappo - natriumasetaatti
  • Ammoniumhydroksidi - ammoniumkloridia
  • Ammoniumasetaattia
  • Ammoniumkarbonaatti
  • Ruokasoodaa
  • Natriumbikarbonaatti - natriumkarbonaatti
  • Trisiini
  • HEPES

Esimerkki puskuriliuosta: natriumasetaatti / etikkahappo

Happodissosiaatiovakio etikkahappo-natriumasetaattia yhtälöstä

Koska tasapaino koskee ainoastaan ​​heikon hapon ja emäksen, voidaan olettaa, että ionisaatio etikkahappoa ja hydrolyysi asetaatti-ioni ovat merkityksettömiä. Puskurissa, jossa on sama määrä etikkahappoa ja natriumasetaattia, tasapaino yhtälö yksinkertaistuu

ja pH: n puskuri, samalla tavalla, on pKa.

Sen vaikutuksen määrittämiseksi lisäämällä vahvaa happoa, kuten HCl: n, seuraavan matemaattisen kaavan tarjoaa uuden pH: ssa. Koska HCl on vahva happo, se on täysin ionizes liuoksessa. Tämä lisää pitoisuus H-liuoksessa, joka sitten neutraloi asetaatti seuraavan yhtälön:

Vetyioneja kulutettu muuta todellista moolimäärä etikkahappoa ja asetaatti-ionit:

Ottaen huomioon tilavuuden muutos pitoisuuksien määrittämiseksi, uusi pH voidaan laskea yhtälöstä Henderson-Hasselbalch. Missä tahansa neutralointi se johtaa vähintään vaihtelua pH, koska se käyttää logaritmisella asteikolla.

Happo-emästasapaino

Biokemiallisia reaktioita ovat erityisen herkkiä pH siitä, biologiset molekyylit sisältävät ryhmät atomeja, jotka voivat veloittaa tai olla neutraaleja pH: n funktiona, ja tämä on vaikutusta biologiseen aktiivisuuteen molekyylin. Monisoluisista organismeista, nesteen solun sisällä ja nesteiden ympäröivä solujen pH on tunnusomaisia ​​ja käytännöllisesti katsoen vakio, joka ylläpidetään puskurilla järjestelmien biologisessa järjestelmässä divetyfosfaatti ja järjestelmä hiilihappo.

  0   0
Edellinen artikkeli Prinplup

Aiheeseen Liittyvät Artikkelit

Kommentit - 0

Ei kommentteja

Lisääkommentti

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Merkkiä jäljellä: 3000
captcha